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問答題

【計(jì)算題】
已知原電池（-）Cd│Cd²⁺‖Ag⁺│Ag（+）
1）寫出電池返應(yīng).
2）計(jì)算平衡常數(shù)K.
3）若平衡時(shí)Cd²⁺離子濃度為0.1mol·L^-1，Ag⁺離子濃度為多少？
4）1molCd溶解，能產(chǎn)生電量若干？
E°_Ag+/Ag=0.7996V，E°_Cd²⁺_/Cd=-0.4030V

答案：

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【計(jì)算題】已知E°_Cu²⁺_/Cu+=0.158V，E°_Cu+/Cu=0.522V2Cu⁺=Cu+Cu²⁺求反應(yīng)在298K時(shí)的平衡常數(shù).簡單的+1價(jià)銅離子是否可以在水溶液中穩(wěn)定存在.

答案：

【計(jì)算題】反應(yīng)：2Ag⁺+Zn=2Ag+Zn²⁺，開始時(shí)Ag⁺和Zn²⁺的離子濃度分別是0.1mol·L^-1和0.3mol·L^-1，求達(dá)到平衡時(shí)，溶液中剩余的Ag⁺離子濃度.E°_Ag+/Ag=0.7996V，E°_Zn²⁺_/Zn=-0.76V

答案：

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