反應(yīng),達(dá)平衡時, (1)增大B的分壓而其它條件不變,則Q()Ko( 填 >、= 或 < )。 (2)升高體系的溫度而其它條件不變,則平衡將向()移動。
一定溫度下,將1mol HI放入1dm3的反應(yīng)容器內(nèi),當(dāng)反應(yīng)2HI (g)= H2 (g)+I2 (g) 達(dá)到平衡時,容器內(nèi)有0.3mol H2,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為()。
在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)并且溫度為298.15K條件下,在敞口容器中,將6g氫氣通入氧氣中充分燃燒,生成液態(tài)水,并放出851kJ的熱量,則=()。[ 已知M (H2)=2.0158g.mol-1]