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二元弱酸H2B在pH=1.50時，d_H2B=d_HB^-；pH=6.50時：d_HB^-=d_B^2-。
（1）求H₂B的K_a1和K_a2；
（2）能否以0.1000mol/LNaOH溶液分步滴定0.10mol/LH₂B溶液；
（3）HB^-有極大值時溶液的pH；
（4）計算計量點時溶液的pH；
（5）選擇適宜的指示劑。

計算用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.10mol/LNH₃溶液時的
（1）計量點時溶液的pH；
（2）計量點前后相對誤差為±0.1%時溶液的pH；
（3）選擇何種指示劑？