問答題

【計算題】取0.167gCaCl₂溶于150g水中，測得溶液的凝固點為－0.0558℃；而0.320gBeCl₂溶于100g水中，測得該溶液的凝固點為－0.0744℃。通過計算判斷這兩種鹽在水中的電離情況。（水的K_f＝1.86K·kg·mol^－1，原子量Be 9，Ca 40，Cl 35.5）

答案：

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【計算題】配制0.250％ZnSO₄滴眼液1000g，需要加入多少克H₃BO₃才能使溶液的滲透壓與人體體液的滲透壓相等？已知該滴眼液的凝固點下降為0.520℃，ZnSO₄式量為161.4，H₃BO₃式量為61.8，水的K_f＝1.86K·kg·mol^－1，假設ZnSO₄完全電離，H₃BO₃的電離可以忽略）

答案：

【計算題】A、B兩種液體混合后可組成一個理想溶液，某溫度下，2.00molA和2.00molB混合后組成的溶液蒸氣壓為350Pa；若往混合溶液中再加入1.00molA，溶液的蒸氣壓上升至400Pa，問在該溫度下純A和純B的蒸氣壓各是多少？

答案：

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