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已知反應：在298.15K時的K₁^θ=4.9×10¹⁶，△_rH^θ_m（298.15K）=－92.31 kJmol^-1，求在500K時的K₂^θ值[近似計算，不查S^θ_m（298.15K）和△_fG^θ_m（298.15K）數(shù)據(jù)]。

將下列反應組成原電池（溫度298.15K）：2I^-（a）+2Fe³⁺（aq）= I₂（s）+2Fe²⁺（aq）已知φ⁰（I₂/I^-）=0.5355V，φ⁰（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.771V；
（1）計算原電池的標準電動勢；        
（2）計算反應的標準摩爾吉布斯函數(shù)變；        
（3）計算c（I^-）=1.×10^-2mol．dm^-3以及c（Fe³⁺）= c（Fe²⁺）/10時電池的電動勢。