已知下列電對的標準電極電勢為: (3)計算反應的標準吉布斯函數(shù)變,并指出反應能否自發(fā)進行。 (4)若溶液的pH=7(其它條件不變),該反應向什么方向進行,通過計算說明。
將下列反應組成原電池。 Sn2++2Fe3+=Sn+2Fe2+ (1).用符號表示原電池的組成; (2)計算標準狀態(tài)時原電池的電動勢; (3)計算反應的標準吉布斯函數(shù)變; (4)若改變Sn濃度,使c(Sn2+)=1.0×10- 3=mol/dm-3=時,計算原電池的電動勢。
試計算下列各電極對在298k時,在給定的條件下的電極電勢: