A.研究系統(tǒng)與熱有關的狀態(tài)變化及其伴隨的能量轉(zhuǎn)化規(guī)律B.研究微觀系統(tǒng)與熱有關的狀態(tài)變化及其伴隨的能量轉(zhuǎn)化規(guī)律C.研究宏觀系統(tǒng)平衡時與熱有關的狀態(tài)變化及其伴隨的能量轉(zhuǎn)化規(guī)律D.無法解釋物質(zhì)的微觀性質(zhì)
A.有了Hess定律,便可將幾個熱化學方程式像代數(shù)式一樣進行加減運算,從而得到新的熱化學方程式或新反應的反應熱B.利用熱化學方程式進行運算時,要消去的物質(zhì)項不僅要種類、系數(shù)相同,其溫度、壓力、物態(tài)也要相同,否則不能消去C.若運算中反應式乘以系數(shù),△rHmθD.利用熱化學方程式進行運算時,要消去的物質(zhì)項種類、系數(shù)、溫度、壓力、物態(tài)可以不同
A.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時,生成物和反應物活度的化學計量數(shù)的冪次方的乘積即為標準平衡常數(shù)B.標準平衡常數(shù)只與溫度有關,與濃度,壓強無關C.氣相物質(zhì)的分壓用相對分壓表示D.液相物質(zhì)的濃度用相對濃度表示