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【計(jì)算題】已知某溶液中含有[Cl
-
]=0.01mol·L
-1
,[CrO
4
2-
]=0.0010mol·L
-1
Ksp.AgCl=1.56×10
-
,K
Ag2CrO4
=9.0×10
-12
.今向該溶液中加入Ag
+
,直到Ag
2
CrO
4
開始沉淀為止,此時溶液中的Cl
-
濃度為多少?(假定溶液總體積為1升)
答案:
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-1
的H
3
BO
3
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+
]=7.75×10
-6
,可推知硼酸的電離常數(shù)是多少?
答案:
H
3
BO
3
的電離平衡為:
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問答題
【計(jì)算題】欲配制500mLpH=9且含[NH
4
+
]為1mol·L
-1
的緩沖溶液,需密度是0.904克/厘米,濃度為26.0%的濃氨水(mL)和固體NH
4
Cl(式量為53.5)分別是多少?已知:K
NH
3
·H
2
O
=1.88×10
-5
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