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問答題

【計(jì)算題】以適當(dāng)方法將0.854g鐵礦試樣溶解并使之轉(zhuǎn)化為Fe²⁺后，將此試液在-1.0V（vs.SCE）處，在鉑陽極上定量地氧化為Fe³⁺，完成次氧化反應(yīng)所需的電量以碘庫侖計(jì)測(cè)定，此時(shí)析出的游離碘以0.0197mol·L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)消耗26.30mL.計(jì)算試樣中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案：

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【計(jì)算題】10.00mL濃度越為0.01mol·L^-1的HCl溶液，以電解產(chǎn)生的OH^-滴定此溶液，用pH計(jì)指示滴定時(shí)pH的變化，當(dāng)?shù)竭_(dá)終點(diǎn)時(shí)，通過電流的時(shí)間為6.90min，滴定時(shí)電流強(qiáng)度為20mA，計(jì)算此HCl溶液的濃度。

答案：

【計(jì)算題】在一硫酸銅溶液中，浸入兩個(gè)鉑片電極，接上電源，使之發(fā)生電解反應(yīng).這時(shí)在兩鉑片電極上各發(fā)生什么反應(yīng)？寫出反應(yīng)式.若通過電解池的電流強(qiáng)度為24.75mA，通過電流時(shí)間為284.9s，在陰極上應(yīng)析出多少毫克銅？

答案：

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