問(wèn)答題

【計(jì)算題】
濃度為0.300mol·L^-1的氨水和0.300mol·L^-1的NaCN及0.03mol·L^-1的ZnCl₃溶液等體積混和，試求：
的平衡常數(shù)及平衡時(shí)NH₃與CN^-的濃度比。
（已知：K_穩(wěn)〔Zn（NH₃）₄〕²⁺=1.15×10⁹、K_穩(wěn)〔Zn（CN）₄〕^2-=5.01×10¹⁶

答案：

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問(wèn)答題

【計(jì)算題】當(dāng)NH₄CNS和少量Fe³⁺共存于溶液中直到平衡時(shí)，加入NH₄F，使[F^-]=〔CNS^-〕=1mol·L^-1，〔問(wèn)此溶液中FeF₆〕^3-與〔Fe（CNS）₃〕的濃度比為多少？（已知K_穩(wěn)〔FeF₆^3-〕=1.0×10¹⁶、K_穩(wěn)〔Fe（CNS）₃〕=2.0×10³）

答案：

問(wèn)答題

【簡(jiǎn)答題】
有一白色沉淀，加入2mol氨水水沉淀溶解，再加KBr溶液即析出淺黃色沉淀，此沉淀可溶于Na₂S₂O₃溶液中，再加入KI溶液又見(jiàn)黃色沉淀，此沉淀溶于KCN溶液中，最后加入Na₂S溶液時(shí)析出黑色沉淀.問(wèn)：
（1）白色沉淀為何物？
（2）寫(xiě)出各步反應(yīng)方程式。

答案：（1）白色沉淀為AgCl
（2）各步反應(yīng)為：AgCl+2NH₃=[Ag（NH_3...

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