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1.判斷題pH值的改變可能改變電對的電極電勢而不能改變電對的標準電極電勢。

2 下列關于化學的認識錯誤的是（）。

3 鉛最易溶于稀的（）

4 配平好下列反應： P₄（白磷）+OH^-→H₂PO₂^-+ PH₄⁺，OH^-的系數(shù)是（）

5 0.10mol.L^-1某二元弱酸H₂A的K^θ_a1為4.0 ×10^-7，K^θ_a2 為8.0×10^-10，則該溶液的A^-離子濃度約為（）（mol.L^-1）

6 形成HCl分子時原子軌道重疊是（）

7.判斷題根據稀釋定律，弱酸的濃度越小，其解離度就越大，因此酸性也越強。

8.填空題體系對環(huán)境做了200J的功，體系須從環(huán)境（）熱（）J，才能使體系熱力學能增加50J。

9 對于反應aA+Bb=產物，若保持C[A]不變，使C[B]增大1倍，反應速率增至原來的4倍。若保持C[B]一定，使C[A]增大1倍，反應速率增加1倍，則該反應級數(shù)（）

10.問答題 已知室溫下，下列反應的K^θ=1.7×10^-3，
（1）求[Cu（OH）₄]^2-=的K^θ穩(wěn)，
（2）若使0.10molCu（OH）₂溶解在1.0L NaOH溶液中，NaOH的濃度至少應為多少？

普通化學章節(jié)練習(2020.05.13)